电石与水的反应是实验室制备乙炔的原理，即使用饱和食盐水代替水，该反应速率还是过快，容易产生固体上涌，需关关停停分液漏斗的活塞，以达到减慢反应速率的目的，为后续乙炔的性质实验带来不便。因此我希望改进该实验，达到减慢反应速率的目的。从影响化学反应速率（反应物浓度、温度、接触面积、催化剂等）的因素出发，前人也做了不少工作，比如采用不同的饱和盐溶液去替代食盐水，当采用Na₂SO₄、Na₂CO₃、K₃PO₄等盐浴液时，会与电石跟水反应的产物之一Ca(OH)₂发生反应，生成更难溶的CaCO₃、Ca₃(PO₄)₂或微溶于水的CaSO₄等物质，覆盖在CaC₂的表面，阻碍了CaC₂与水的进一步接触，从而使反应速率大大慢于电石和纯水的反应速率^[1]。陆英麟用乙醇水溶液代替水，由于乙醇分子与水形成氢键，牵制水分子的运动，所以使反应减慢^[2]。张印山和岳素芳用浸泡过食盐水的脱脂棉和电石反应，从而得到平稳的乙炔气流^[3]。那降温的效果又如何呢？当我们采用冰浴时，对反应速率的减慢有限，仍会有固体上涌现象；接着我们用冰与电石反应，选择冰的理由是：冰不但能降低温度，还能起到减少与电石接触面积的目的。但遗憾的是，由于该反应放热，冰块溶解，反应速率还是很快。从“减少接触面积”这个颇具难度的挑战点出发，我进行了进一步的探究。

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